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溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

 
苯
溴
溴苯
密度/(g·cm－3)
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了       氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是                                         。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                                 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是                                                           。
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為       ，要進一步提純，下列操作中必須的是       (填入正確選項前的字母)。
A．重結晶      B．過濾     C．蒸餾     D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是       (填入正確選項前的字母)。
A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反應的Br2　③干燥
(3)苯　C　(4)B

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質，并檢驗其中的某些離子和物質。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：

 
密度
（g·mL－1）
熔點
（℃）
沸點
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13℃
249℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇
0．79
-114．3 °C
78．5
與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機溶劑
 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質流程如下：

①物質C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學反應方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強弱。
實驗步驟
現(xiàn)象和結論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
振蕩，靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
 
_________________________，
說明混合液1不含有酚羥基
 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測得放出的CO2（標準狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質量分數(shù)為_________________________（只列式，不計算），結果為________。（結果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對分子質量為122，苯酚相對分子質量為94）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）【化學——化學與技術】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式         。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾。
（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。
（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環(huán)利用的物質的有_____。
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。
（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl4的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2) 廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100 g H2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
 
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當       時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內容是__________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：             。
（5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為            。
（6）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定終點的現(xiàn)象是：           _             
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)              _           

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產物進行科學探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據(jù)下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產生了大量的氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)2的作用是            。實驗中產生的氣體產物是       。
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe3O4
假設三：                       
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，證明假設一不成立

操作
現(xiàn)象
結論
 
 
假設一不成立
 
②為了進一步確定產物的成分，用黑色固體進行了下列實驗:

加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是                          ；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ；灼燒時盛放固體的儀器是         ；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質量是     g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同結果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同無O2生成。 據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（1）請寫出b的儀器名稱                       。
（2）試劑A可以選用       ，試劑B的作用是                       。
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是                                   。
實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（4）提出假設：
假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
則寫出反應的化學方程式：                             。
假設2：反應后固體中只有         ，SO2完全氧化；
則寫出反應的化學方程式：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH) 2反應的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當?shù)脑噭┻M行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作
預期實驗現(xiàn)象和結論
 
若____________________，假設一成立；
若____________________，假設二成立；
若____________________，假設三成立。
 
（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                       　。
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                       　。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                       　。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
                                                                       　。

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同步練習冊答案