在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是（　�。�
①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小　
⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較大．
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：有發(fā)生有效碰撞的活化分子，并且活化分子必須具有足夠的能量和一定的數(shù)目，在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低或是單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少或是反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　�。�
A．開始時的反應(yīng)速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）
B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）
C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）
D．達平衡時正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．加水B．升高溫度C．.降低壓強D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率
B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率就越大
C．對反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．對反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（2）反應(yīng)進行中時：反應(yīng)物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率______．生成物濃度______，逆反應(yīng)速率______．
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學(xué)認為實驗三和四反應(yīng)速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負極材料及電極反應(yīng)．
負極材料正極材料負極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實驗三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負極材料正極材料負極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電解質(zhì)溶液
實驗三Zn雜質(zhì)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應(yīng)不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學(xué)方程式中n＜e+f
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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同步練習(xí)冊答案