【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。通過對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
(1)反應(yīng)2NO2(g) N2(g)+2O2(g),設(shè)起始時容器中只有NO2,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
則A點時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________,B點時,設(shè)容器的總壓為a Pa,則平衡常數(shù)Kp為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①該反應(yīng)ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③ 反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始溫度(T1℃)、體積相同(2L)的兩密閉容器中,改變條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________________________。達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】50% a Pa<ab0.025 mol·L-1 ·min-1>>
【解析】
(1)根據(jù)化學(xué)方程式2NO2(g) N2(g)+2O2(g)及圖示數(shù)據(jù),A點時NO2是10mol,O2是10mol,N2是5mol,所以NO2初始物質(zhì)的量是20mol,則NO2的轉(zhuǎn)化率為50%;B點時NO2和N2物質(zhì)的量相等,設(shè)為xmol,則O2是2xmol,因為容器的總壓為a Pa,所以NO2和N2的分壓都是a Pa,O2的分壓是a Pa,則平衡常數(shù)Kp= = =aPa;(2)①由方程式可看出該反應(yīng)S<0,因為反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,所以H-TS<0,則H<0;②a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量÷物質(zhì)的量,該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體,物質(zhì)的量變化,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化,則當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,達(dá)到了平衡狀態(tài),故a正確;b、1molCO2生成同時有3molH-H鍵斷裂,即消耗3molH2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,能說明正逆反應(yīng)速率相等,則達(dá)到了平衡狀態(tài),故b正確;c、開始充入2molCO2和6molH2,投料比等于化學(xué)方程式系數(shù)比,CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯誤;d、混合氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,體積不變,所以密度始終不變,密度保持不變時不一定是平衡狀態(tài),故d錯誤。答案選ab;③由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)Ⅰ前10min內(nèi)反應(yīng)的H2為:(6-4.5)mol=1.5mol,根據(jù)化學(xué)方程式可得,生成CH3OH為:=0.5mol,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.025 molL-1min-1;前面已知該反應(yīng)H<0,為放熱反應(yīng),又因為反應(yīng)Ⅰ為恒溫恒容條件,反應(yīng)Ⅱ為絕熱恒容條件,所以反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于升溫,化學(xué)平衡常數(shù)減小,故K(I)>K(II);反應(yīng)Ⅱ中若把CH3OH和H2O(g)的初始物質(zhì)的量全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,與反應(yīng)Ⅰ初始物質(zhì)的量對應(yīng)相等,但反應(yīng)Ⅱ溫度高于反應(yīng)Ⅰ,所以反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于在和反應(yīng)Ⅰ等效的基礎(chǔ)上又升高溫度,平衡逆向移動,故平衡時CH3OH的濃度c(I)>c(II)。
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是
A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏向)
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【題目】下列說法正確的是
A. 32 g O2占的體積約為22.4 L
B. 1mol N2 含阿伏加德羅常數(shù)個氮原子
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D. 22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl 含有相同分子數(shù)
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【題目】對純堿(碳酸鈉)采用不同分類法分類:①堿、②含氧酸鹽、③鈉鹽、④碳酸鹽,其中正確的是( )
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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【題目】下列變化過程中,⊿S<0的是: ( )
A.干冰的升華B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)
C.氯化鈉溶于水中D.CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g)
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5
B. 分子中含有2種官能團(tuán)
C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )
A. X的分子式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C. X能使KMnO4酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯化物有4種
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體單質(zhì)均含有2NA個原子
B. 1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA
C. 常溫下,在18g中含有個氧原子
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和22.4L H2O中含電子數(shù)均為10NA
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