把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應速率的主要因素是(　　)
A．鹽酸的濃度B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度D．溶液的溫度
D
由于反應是放熱反應，所以溶液的溫度隨反應的進行而升高，溫度越高，反應速率越大，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：
時間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
（3）你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣能發(fā)生氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是
A．增加NH3濃度B．升高溫度C．縮小體積增大壓強D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號
反應物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是                                     ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。
（1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤操作，請從下圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于反應2S02+022SO3(g)當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。
   編號
   改變的條件
   生成SO3的速率
   ①
   升高溫度
 
   ②
   降低溫度
 
   ③
 增大氧氣的濃度
 
   ④
   使用催化劑
 
   ⑤
   壓縮體積
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 

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