10．下列有關(guān)酸的事實(shí)和括號(hào)中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)均正確的是（　　）
A．H2S氣體能用濃硫酸進(jìn)行干燥（濃硫酸的吸水性）
B．銅與濃硝酸制備NO2氣體（濃硝酸的強(qiáng)氧化性、酸性）
C．SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色（H2SO3的強(qiáng)氧化性）
D．可口可樂(lè)瓶蓋打開(kāi)后，有大量氣體逸出（H2CO3的揮發(fā)性）

分析 A、H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、硝酸與銅反應(yīng)氮的化合價(jià)部分變化；
C、SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；
D、體現(xiàn)二氧化碳的溶解性．

解答 解：A、H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸與銅反應(yīng)氮的化合價(jià)部分變化，所以體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故B正確；
C、SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，而不是H2SO3的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、可口可樂(lè)瓶蓋打開(kāi)后，有大量氣體逸出，體現(xiàn)二氧化碳的溶解性減小，而不是H2CO3的揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、二氧化硫和鋁的溶解性等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的還原性和漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量58
（2）此烷烴的化學(xué)式C4H10
（3）寫(xiě)出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)CH3CH2CH3CH3、CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，2，3三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
②2-甲基-3-乙基庚烷：CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無(wú)磁性．廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域．中鋁集團(tuán) （平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料--赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知：I．釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)V205NH4V03（V02）2S04
溶解性難溶難溶易溶
Ⅲ．部分離子的沉淀pH值：
Cu2+Fe2+Fe3+
開(kāi)始沉淀pH值5.27.62.7
完全沉淀pH值6.49.63.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）堿浸步驟中最好選用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．純堿溶液
（2）寫(xiě)出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵．
（4）溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-．
（5）濾渣3的主要成分為NH4VO3，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V205冶煉金屬釩，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al203．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示的物質(zhì)不具有同分異體的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為1～18號(hào)元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數(shù)比K層多4，A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B、C、D、E的名稱為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫(xiě)出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學(xué)式為：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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