10．下列有關酸的事實和括號中對應表現(xiàn)出的性質(zhì)均正確的是（　�。�
A．H2S氣體能用濃硫酸進行干燥（濃硫酸的吸水性）
B．銅與濃硝酸制備NO2氣體（濃硝酸的強氧化性、酸性）
C．SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色（H2SO3的強氧化性）
D．可口可樂瓶蓋打開后，有大量氣體逸出（H2CO3的揮發(fā)性）

分析 A、H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
B、硝酸與銅反應氮的化合價部分變化；
C、SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；
D、體現(xiàn)二氧化碳的溶解性．

解答 解：A、H2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；
B、硝酸與銅反應氮的化合價部分變化，所以體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性和酸性，故B正確；
C、SO2的水溶液能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，而不是H2SO3的強氧化性，故C錯誤；
D、可口可樂瓶蓋打開后，有大量氣體逸出，體現(xiàn)二氧化碳的溶解性減小，而不是H2CO3的揮發(fā)性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、二氧化硫和鋁的溶解性等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意二氧化硫的還原性和漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．化學實驗是化學學科學習、探究的基礎．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烴的相對分子質(zhì)量58
（2）此烷烴的化學式C4H10
（3）寫出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)CH3CH2CH3CH3、CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．MgCl2晶體B．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．熔融的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
①2，2，3三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
②2-甲基-3-乙基庚烷：CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性．廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域．中鋁集團 （平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料--赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知：I．釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
Ⅱ．部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì)V205NH4V03（V02）2S04
溶解性難溶難溶易溶
Ⅲ．部分離子的沉淀pH值：
Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀pH值5.27.62.7
完全沉淀pH值6.49.63.7
請回答下列問題：
（1）堿浸步驟中最好選用a．
a．Na0H溶液b．氨水    c．純堿溶液
（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為鐵．
（4）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-．
（5）濾渣3的主要成分為NH4VO3，工業(yè)上常用鋁熱反應法由V205冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al203．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示的物質(zhì)不具有同分異體的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為1～18號元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數(shù)比K層多4，A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10．請回答下列問題：
（1）元素B、C、D、E的名稱為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學式為：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應的化學方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出該反應的化學方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

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