Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

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倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰．下列敘述正確的是（　　）

• A、X與氧氣反應可生成不止一種氧化物
• B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mZ＞H_nW
• D、W位于第3周期第ⅦA族

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是Al元素；
X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

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倍，最外層電子數(shù)是整數(shù)，則X有兩個電子層，最外層電子數(shù)為1，則X是Li元素；Z、W與Y同周期且互不相鄰，且W原子序數(shù)大于Z，所以Z是P、W是Cl元素，
A．X是Li元素，Li和氧氣反應只生成一種氧化物；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．W為Cl元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是Al元素；
X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

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倍，最外層電子數(shù)是整數(shù)，則X有兩個電子層，最外層電子數(shù)為1，則X是Li元素；Z、W與Y同周期且互不相鄰，且W原子序數(shù)大于Z，所以Z是P、W是Cl元素，
A．X是Li元素，Li和氧氣反應只生成一種氧化物氧化鋰，但Na、K等堿金屬元素的氧化物有多種，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Y＞Z＞W＞X，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性W＞Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mZ＜H_nW，故C錯誤；
D．W為Cl元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7，所以Cl元素位于第三周期第VIIA族，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，為高考高頻點，側重考查分析推斷能力，知道元素非金屬性與其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性關系，題目難度不大．