【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其中碳氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

試題分析：飽和氯酸鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水。A、由發(fā)生的反應(yīng)可知反應(yīng)I原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl，故A正確；B、氯化鈉飽和溶液中二氧化碳的濃度較小，所以應(yīng)該向飽和氯化鈉溶液中先通入足量的氨氣，，后通入足量的二氧化碳，錯(cuò)誤，選B；C、根據(jù)反應(yīng)生成的沉淀，經(jīng)過過量洗滌，煅燒克得到純堿，正確，不選C；D、在二氧化碳分子中碳原子核氧原子之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，所以結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子核氧原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 鐵片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化鐵溶液加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾項(xiàng) (　　)

①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

④某溫度時(shí)，1L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H＋

⑤7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥6.2g白磷（分子式為P4）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA

⑦25℃時(shí)，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

⑨1L 1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式是________，檢驗(yàn)該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是_________________，操作Ⅱ的名稱是_________________；操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 22.4LO2中一定含有NA個(gè)氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA個(gè)離子

C. 2.3g金屬鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

D. 4g氦氣含有0.5NA個(gè)氦分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料報(bào)道，前幾年我國部分地區(qū)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了“毒油”。所謂的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有關(guān)說法正確的是

A. 汽油是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)

B. 汽油可以由石油的分餾得到

C. 可用靜置后看其是否分層來判斷食用油中是否混有汽油

D. 汽油中烴分子內(nèi)含有的碳原子數(shù)為18個(gè)以上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測(cè)定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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