氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）
A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．AlN中氮元素的化合價為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
B

試題分析：A選項，該反應中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B選項，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移1×（2-0）mol=2mol電子，故B正確；C選項，氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，故C錯誤；D選項，氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；故選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)和化學式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。   
  MnO4- +  H2O2 +  H+ ="="    Mn2+ +  O2 +  (   )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是                                      ，滴定到達終點的現(xiàn)象是__________         _____________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列說法中，不正確的是  （   ）
A．S2O32-是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4D．每有1mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應：M2O7x－＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，則
M2O7x－中M元素的化合價是（    ）
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D．標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價為（  ）
A．+1B．+3C．+5D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）
A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol

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