Question

10．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是N₂．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，生成的氮?dú)鉃檠趸�產(chǎn)物，故答案為：Cl₂；N₂；
（2）該中2molN元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化、3mol氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，所以被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：2：3；
（3）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．