Question

9．兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），起始物質(zhì)的量見下表．實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

容器		起始物質(zhì)的量
		NO	CO
Ⅰ		1mol	0.5mol
Ⅱ		2mol	1mol

• A． 反應(yīng)N₂（g）+2CO₂（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
• B． P點的速率比M點慢
• C． M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P（M）＜2P（N）
• D． N點的平衡常數(shù)為44.4

Answer 1

分析 A．圖象中變化分析，隨溫度升高二氧化碳濃度減小，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，則逆反應(yīng)的焓變和熵變相反；
B．P點的溫度低于M點；
C．相同溫度下M、N兩點表示的二氧化碳濃度，M＞N，說明N點正向進行的程度大，氣體物質(zhì)的量大；
D．N點和M點溫度相同，平衡常數(shù)相同，結(jié)合Ⅱ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)下二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合化學(xué)三行計算列式計算平衡濃度得到平衡常數(shù)．

解答 解：A..圖象中變化分析，隨溫度升高二氧化碳濃度減小，2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，則反應(yīng)N₂（g）+2CO₂（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＞0，△S＞0，故A錯誤；
B．P點的溫度低于M點，溫度越高反應(yīng)速率越大，P點的速率比M點慢，故B正確；
C．相同溫度下M、N兩點表示的二氧化碳濃度，M＞N，說明N點正向進行的程度大，氣體物質(zhì)的量大，氣體壓強大，則P（M）＜2P（N），故C正確；
D．結(jié)合三行計算列式計算平衡濃度，
                         2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），
起始量（mol/L） 0.2            0.1             0                0
變化量（mol/L）  0.08         0.08            0.04          0.08
平衡量（mol/L） 0.12        0.02             0.04           0.08
K=$\frac{0.04×0.0{8}^{2}}{0.1{2}^{2}×0.0{2}^{2}}$=44.4，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了和下平衡常數(shù)計算、影響化學(xué)平衡的因素分析、主要是圖象分析判斷，注意平衡常數(shù)只隨溫度變化，題目難度中等．