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已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq） 反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）=________mol/（L•min）；計算該反應的平衡常數K=___________。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是________（填字母代號）。

A．加入合適的催化劑

B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式__________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：__________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數增大

D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體，Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為2Y＝X

B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t2時，正、逆反應速率相等

D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。

（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同溫度下反應CO2（g）＋c（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．反應CO2（g）＋C（s）2CO（g）的 △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）

D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化反應分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

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