【題目】在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為

A. 不分層，溶液呈紫色 B. 不分層， 溶液呈棕色

C. 分層，上層為紫色 D. 分層，下層為紫色

【答案】D

【解析】

四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳密度中的溶解度比在水中溶解度大，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，據(jù)此解答。

四氯化碳與水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳密度中溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳能夠萃取碘水中的碘，所以在碘水中加入適量CCl4振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為溶解了碘的四氯化碳層，溶液呈紫紅色，上層為水層，呈無(wú)色，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大

B. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v逆(NH3)＝0

D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗n mol N2的同時(shí)生成3n mol H2 ，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是( )
A.除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純
B.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)
C.用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵
D.加入合金元素改善生鐵性能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是( )
A.吸氧腐蝕時(shí)陰極放出氧氣
B.析氫腐蝕時(shí)陰極放出氫氣
C.化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率
D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面能形成致密氧化層，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A. Al B. Cu C. Na D. Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A. 氯化鈉溶液 B. 硫酸銅溶液 C. 石灰乳 D. 氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線 ．

（3）在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c （NO）（×10﹣3 molL﹣1）

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c （CO）（×10﹣3 molL﹣1）

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程，只寫出計(jì)算結(jié)果的不給分）：①計(jì)算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）；
③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案