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11．關于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表共7個橫行，包含4個短周期和3個長周期
B．元素周期表共16個縱行，包含7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個零族
C．第五周期第ⅡA元素與第ⅢA元素原子序數相差11
D．第ⅣA族相鄰元素原子序數之差可能為2、8、18、32

分析 A、元素周期表共7個橫行，7個周期，包含3個短周期和4個長周期；
B、元素周期表共18個縱行，16個族，包含7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個零族；
C、第ⅡA族與第ⅢA族的元素，短周期相差1、4和5周期相差11、6和7周期相差25；
D、一至七周期元素的種類數為2、8、8、18、18、32、26；

解答 解：A、元素周期表共7個橫行，7個周期，包含3個短周期和4個長周期，故A錯誤；
B、元素周期表共18個縱行，16個族，包含7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族、1個零族，故B錯誤；
C．第ⅡA族與第ⅢA族的元素，原子序數之差在短周期相差1（相鄰）、4和5周期相差11（中間為副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中間為副族和第ⅤⅢ族且含錒系和鑭系），所以第五周期第ⅡA元素與第ⅢA元素原子序數相差11，故C正確；
D、一至七周期元素的種類數為2、8、8、18、18、32、26，則同主族相鄰元素原子序數之差可以是2、8、18、32，而第ⅣA族相鄰元素原子序數之差不可能為2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，注意整體把握周期表的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，物質的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　　）
①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO3．
A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖有關于化學反應速率和化學平衡的四個圖象，下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　　）
A．
4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q3kJ/mol（Q3＞0）
D．
H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ/mol（Q4＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質，甲、乙、丙分子內原子數依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產生白煙，則丁的電子式是，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應．該反應是工業(yè)生產某強酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應，銅消耗完時，共產生氣體4.48L（標準情況），則所消耗的酸的物質的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質量為38g/mol．
（4）t℃時，將2molA和2molB通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物B還剩余1.6mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應開始至達到化學平衡，生成甲的平均反應速率為0.2mol/（L•min），平衡時A的轉化率為60%，容器中反應前后的壓強比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于168O，說法正確的是（　�。�
A．屬于第二周期第VIA族元素B．原子最外層電子數為8
C．質子數為16D．與167N互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列方程：
（1）鐵和銅作電極，插入濃硝酸中形成原電池，負極電極反應Cu-2e-═Cu2+．
（2）甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
（4）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯．
（5）實驗室用乙醇制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（6）2-溴丙烷與NaOH溶液共熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：
元素相關信息
AA原子的1s軌道上只有1個電子
BB是電負性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層
上有2個運動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號）；
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為a（填序號）．
a．平面正方形   b．正四面體   c．三角錐形   d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數為8，若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$ cm3（寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是（　�。�
①石蕊  ②乙醇 ③氫氧化銅  ④金屬鋁  ⑤氧化鎂  ⑥碳酸鈣．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（　�。�
A．硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制
B．硅燃燒可以放出較多的熱量
C．自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅
D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

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