Question

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，但同時有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，為搞清這種氣體的組成，進(jìn)行如下的探究：
【科學(xué)假設(shè)】FeSO₄高溫分解后產(chǎn)生的氣體幾種可能是

SO₂

，

SO₃

，

SO₂和SO₃

這一推測的科學(xué)依據(jù)是運(yùn)用了

質(zhì)量守恒

定律
【探究實驗】將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入右下圖所示的裝置中
【實驗現(xiàn)象】①BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀②品紅溶液逐漸褪色
【實驗結(jié)論】①FeSO₄高溫分解后產(chǎn)生的氣體是

SO₂和SO₃

；②FeSO₄高溫分解的化學(xué)反應(yīng)；方程式是

2FeSO₄

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

【實驗反思】實驗操作中將通過品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液的目的是

吸收尾氣，防止對環(huán)境的污染

．

Answer 1

分析：FeSO₄在高溫條件下分解生成Fe₂O₃和含硫氧化物，可根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷生成的氣體成分，SO₂有毒，污染空氣，實驗室中應(yīng)用NaOH溶液處理．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eSO₄在高溫條件下分解生成Fe₂O₃，同時生成含硫氧化物，
可能為：SO₂、SO₃或SO₂和SO₃，加入BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明生成SO₃，品紅溶液逐漸褪色，說明生成SO₂，
則說明生成物應(yīng)為SO₂和SO₃，則反應(yīng)方程式為2FeSO₄ 

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，SO₂有毒，污染空氣，實驗室中應(yīng)用NaOH溶液處理．
故答案為：SO₂、SO₃、SO₂和SO₃；質(zhì)量守恒；SO₂和SO₃；2FeSO₄ 

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；吸收尾氣，防止對環(huán)境的污染．

點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)以及制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析和判斷，該類題目牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，一般不會出錯．