Question

實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、 __________________。20g NaOH固體溶解 后配制成100mL溶液，其溶質物質的量為        ，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為              。

（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有        （填代號）: ①

②  定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出   

②轉移溶液前，容量瓶中含有少量 水

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時，俯視刻度線

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1）25 mL （2）100ml容量瓶；0.5mol；5 mol/L （3）④

【解析】

試題分析：（1）在氯化鈉的稀釋過程中，溶質是不變的，所以需要氯化鈉溶液的體積是。

（2）根據(jù)所給的儀器可知，還缺少100ml容量瓶。20g NaOH固體的物質的量是20g÷40g/mol＝0.5mol，則其濃度是0.5mol÷0.1L＝5mol/L。

（3）根據(jù)n＝c·V可知，如果定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，則溶質減少，濃度偏低；轉移溶液前，容量瓶中含有少量水，溶質和溶液的體積不變，濃度不變；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏低；定容時，俯視刻度線，則溶液體積減少，濃度偏高，答案選④。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制和計算

點評：該題是中等難度的試題，試題在考查基礎知識的同時，側重能力的培養(yǎng)的解題方法指導，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。該題的難點在于誤差分析，該題學生需要明確配制物質的量濃度溶液時，要注意根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。