【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%

【答案】D
【解析】解:假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol,達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol,則: X(g)+2Y(g)2Z(g)
起始量(mol):1 1 0
變化量(mol):0.5n n n
平衡量(mol):1﹣0.5n 1﹣n n
平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則
(1﹣0.5n+1﹣n):n=3:2
解得n=
Y的轉(zhuǎn)化率= =67%
故選D.
【考點精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器中,在實驗室進(jìn)行分液操作時不需選用的是( )

A.燒杯B.分液漏斗C.鐵架臺D.溫度計

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H+NO33Fe3++NO↑+3H2O

C.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++4Cl+Br2

D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H+SO===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。

2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x (填偏大、偏小不變)。

3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

5)裝置D球形干燥管的作用 。

6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4xH2O中的x= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.12
B.24
C.20
D.18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O,且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基和1個羥基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高

D. XW形成的化合物和ZW形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程,這里的氣體是指天然氣,其主要成分是甲烷.工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣,水煤氣的主要成分是CO和H2 , 兩者的體積比約為1:1.已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量;1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量.
(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: , 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣,放出的熱量 890kJ(填“>”、“=”或“<”)
(2)忽略水煤氣中其它成分,相同狀況下若得到相等的熱量,所需水煤氣與甲烷的體積比約為;燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為
(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明,以天然氣代替水煤氣作民用燃料,突出的優(yōu)點是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__________;B__________;C__________;D__________;E__________

II實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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