下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同的是（　　）
A、Ne
B、F-
C、H3O+
D、CH4
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：由于N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10個(gè)．對(duì)于電中性原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)目=電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)目=電子數(shù)．
解答： 解：由于N的質(zhì)子數(shù)為7，H的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10個(gè)，
A、Ne中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A不符合；
B、F-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10個(gè)，故B不符合；
C、H3O+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C符合；
D、CH4中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故D不符合．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的相互關(guān)系，難度較小，關(guān)鍵理解質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系確定微粒電性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣被看做是理想的“綠色能源”．用高壓氫氣、氧氣制作氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式（裝置如圖所示）．請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的電極反應(yīng)式．
正極
 
；
負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5mol Na2SO4中含氧原子的數(shù)目為（　�。�
A、3.01×1023
B、2
C、1.204×1024
D、0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)符合離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O 的是（　　）
A、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、HCl+K2CO3═KCl+KHCO3+H2O
C、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
D、2HNO3+（NH4）2CO3═2NH4NO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸與碳酸鈉溶液混合
 

（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中有適量的Cl2和NH3完全反應(yīng)后只生成N2和NH4Cl，則容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為（　�。�
A、1：11B、11：7
C、11：1D、7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

你知道嗎，葡萄中含有豐富的硒（Se）．硒是一種非金屬元素，如果缺硒可能會(huì)引起表皮角質(zhì)化和癌癥．現(xiàn)在有一些含適量硒的礦泉水有益于人體健康．在硒酸H2SeO4中，Se元素的化合價(jià)是（　　）
A、+2價(jià)B、+3價(jià)
C、+4價(jià)D、+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體是一種帶電的分散系
B、可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液
C、膠體和濁液不能透過(guò)濾紙而溶液可以
D、向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉不能出現(xiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出發(fā)沿外電路回到正極
B、原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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