Question

某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為

 

ml．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

實驗數據（mL）/滴定次數	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=

 

g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的

 

（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是

 

 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析：Ⅰ（3）、讀滴定管數據時讀到0.01mL，視線與凹液面最低點向平；
Ⅲ（1）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH），接著根據醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；
（2）需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的電離常數，比較二者酸性強弱；
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差．

解答：解：I（3）、讀到0.01mL，液面讀數0.70mL，故答案為：0.70mL；
III（1）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，
      CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
    0.0015mol 0.015L×0.1000mol/L
則20.00mL樣品中含有的醋酸的質量為0.0015mol×60g/mol=0.9g，市售白醋總酸量4.5g/100mL；
故答案為：4.5；
（2）比較酸性強弱，需要知道酸的電離常數，故C正確，故選C；
（3）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，會使得標準NaOH溶液濃度減小，造成V（標準）偏大，實驗結果偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標準）偏大，測定結果偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質的量減小，造成V（標準）減小，測定結果偏小，故d錯誤；
故選：ab．

點評：本題考查中和滴定，是一道綜合性題目，涉及到的知識點較多，可根據所學知識可完成，本題難度中等．