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A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色．

請回答下列問題：
（1）B物質的化學式為
O2
O2
，H物質的名稱為
偏鋁酸鈉
偏鋁酸鈉
．
（2）G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
．
（3）D物質與鹽酸反應所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
．
（4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應式為：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（5）寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
①在A--J中選一種單質作為反應物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．
分析：D是一種紅棕色固體，應為Fe2O3，可與C反應，生成物A既可與鹽酸反應，又可與NaOH反應，由轉化關系可知C為Al，A為Al2O3，E為Fe，B為O2，H為NaAlO2，I為AlCl3，F為FeCl2，G為Fe（OH）2，J為Fe（OH）3，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．
解答：解：D是一種紅棕色固體，應為Fe2O3，可與C反應，生成物A既可與鹽酸反應，又可與NaOH反應，由轉化關系可知C為Al，A為Al2O3，E為Fe，B為O2，H為NaAlO2，I為AlCl3，F為FeCl2，G為Fe（OH）2，J為Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知B為O2，H為偏鋁酸鈉，故答案為：O2；偏鋁酸鈉；
（2）G為Fe（OH）2，不穩(wěn)定，具有還原性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應生成Fe（OH）3，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D為Fe2O3，與鹽酸反應生成FeCl3，其強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；
（4）Fe與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，為吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，應為Fe3O4，應為鐵和水蒸氣的反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意從D為突破口，結合物質的轉化推斷其它物質，牢固掌握相關物質的性質為解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?平頂山模擬）A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．請回答下列問題：

（1）固體A的晶體類型為
離子化合物
離子化合物
，K的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應，引發(fā)該反應的實驗操作是
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條
．
（3）G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）A→H的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（5）I的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為
氧化鋁
氧化鋁
，H與I反應所得難溶物化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應
（3）寫出G→J的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液，寫出其反應方程式：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
．
（5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學的方法進行防護裝置如圖乙所示：
當開關K置于M處，E電極材料應為
鋅
鋅
；
當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的
正
正
極連接．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
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請回答下列問題：
（1）固體A的晶體類型為
 
，K的化學式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
 
反應．
（3）G→J的化學方程式為
 
．
（4）A→H的離子方程式為
 
．
（5）I的水溶液pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第一次聯合考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（ 7分) A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：
（1）固體A的晶體類型為___________，K的化學式為          。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為            反應。
（3）G→J的化學方程式為             。
（4）A→H的離子方程式為                。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用離子方程式表示）。

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