10．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　　）
①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑．
A．①B．②④C．②⑤D．②③

分析 該反應(yīng)為氣體體積不變、吸熱的反應(yīng)，由圖可知，使曲線b變?yōu)榍�a，反應(yīng)速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動，以此來解答．

解答 解：由圖可知，使曲線b變?yōu)榍�a，反應(yīng)速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動，改變的條件可能為縮小容器的容積（增大壓強(qiáng)）、加入合適的催化劑，①③④均使平衡發(fā)生移動，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中平衡不移動，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于配合物[Ag（NH3）2]OH的說法中不正確的是（　�。�
A．存在離子鍵、共價鍵、配位鍵
B．中心離子是Ag+，形成配位鍵時提供空軌道
C．配體是NH3，其價層電子對互斥模型是三角錐形
D．電離方程式為[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是兩個反應(yīng)的反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對于Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)Ⅰ不需要加熱，反應(yīng)Ⅱ必須加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a 和b的絕對值可以相等
C．a、b和c均為負(fù)值D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四個試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個CH4；
③10.8gH2O； 
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某化合物在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力
C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵
D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，所含電子數(shù)為5NA．

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同步練習(xí)冊答案