下列離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Ag+、SO42-、Cl-、
B、H+、Na+、Cl-、CO32-
C、NH4+、Fe3+、OH-、Br-
D、Na+、NO3-、OH-、AlO2-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Ag+分別與SO42-、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是
 
．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．（填序號(hào)）．
A、某同學(xué)定容觀察液面時(shí)俯視           
B、在濾紙上稱量固體燒堿
C、加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線       
D、選用的NaOH固體中混有Na2O
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)方程式為
一定條件
+X，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)物的分子式為C10H10O4
B、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH
C、反應(yīng)物和生成物具有相同的不飽和度
D、生成物中帶“※”號(hào)的C原子來(lái)自“”中的甲基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)3O2（g）═2O3（g），反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示．下列有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、△H＜0△S＜0
B、△H＞0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（　　）
A、Cu 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子沿 Cu→b→a→Zn路徑流動(dòng)
C、片刻后乙池中c（SO42-）增大
D、片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
吸收HCl尾氣
B、干燥Cl2
C、
轉(zhuǎn)移溶液
D、
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列最適合人們長(zhǎng)期飲用的是（　　）
A、純凈水B、蒸餾水
C、白開(kāi)水D、碳酸飲料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池屬于可充電電池，如圖是鉛蓄電池充、放時(shí)的工作原理圖，電解質(zhì)是硫酸，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K與M連接時(shí)，電池充電，K與N連接時(shí)，電池放電
B、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸
C、充電時(shí)，H+向陰極移動(dòng)，放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)
D、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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