18．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．過氧化氫電子式：B．F-的結構示意圖：
C．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：D．中子數(shù)為28的鈣原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

分析 A．過氧化氫是共價化合物，不存在陰陽離子；
B．F-核內(nèi)含有9個質子，核外含有10個質子；
C．該有機物為間羥基苯甲酸，不是鄰羥基苯甲酸；
D．元素符號的左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；

解答 解：A．過氧化氫是共價化合物，分子中不存在陰陽離子，過氧化氫正確的電子式為：，故A錯誤；
B．F-核內(nèi)含有9個質子，核外含有10個質子，結構示意圖：，故B正確；
C．為間羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸在苯環(huán)鄰位上有2個取代基：羥基和羧基，正確的結構簡式為：，故C錯誤；
D．中子數(shù)為28的鈣原子，其質量數(shù)為48，該鈣原子正確的表示方法為：2048Ca，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，注意掌握離子結構示意圖、電子式、元素符號、結構簡式等化學用語的概念及書寫原則，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結構如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）實驗室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標準溶液，現(xiàn)有儀器：
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒，還需要      玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體     g．
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      （填寫編號，假設其他操作均正確）．
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數(shù)填入橫線上）：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位．為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．請計算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3．（保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究化學平衡的移動，能更快得出有關規(guī)律
B．催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能來加快反應速率
C．可逆反應的平衡向正向移動，該反應的平衡常數(shù)一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關數(shù)據(jù)如表所示．下列說法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用自然資源制備相關化學物質，下列化工生產(chǎn)不可行的是（　�。�
A．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
C．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
D．鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標準狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應后，加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應調(diào)節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏高．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)方程式確定關系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項化學用語表達正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．CO2的分子模型示意圖：D．O2-的離子結構示意圖：

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