【題目】1已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),830K溫度下達到平衡。

830K,若起始時c (CO) 2 mol/L,c (H2O) 3 mol/L平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________

830K,若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________

2已知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol ;CO的燃燒熱為_______

3已知氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol。1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng)并達平衡時,測得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ(填大于等于小于);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH___________(填變大、變小不變)。

【答案】 K1 α(H2O) 25% 283kJ/mol 小于 不變

【解析】1CO + H2Og CO2+ H2,
起始 2mol/L 3mol/L 0 0
反應(yīng) 1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L
平衡 0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常數(shù)K=1.2mol/L×1.2mol/L/0.8mol/L×1.8mol/L=1

②設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度為y

CO + H2OgCO2 + H2,
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反應(yīng) y y y y
平衡2-ymol/L 6-ymol/L y y
K= y×y/((2-y)mol/L×(6-y)mol/L ) =1,y=1.5mol/L,

所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率==1.5mol/L/6mol/L===25%

2)已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ;則CO的燃燒熱為283kJ/mol。

(3)1 mol N2(g)3 molH2(g)完全反應(yīng)才放出92kJ,因為氮氣和氫氣合成氨為可逆反應(yīng),反應(yīng)不完全,反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,ΔH只與起始、終止狀態(tài)有高,與外界條件無關(guān),若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH不變。

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(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值

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