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16．超鈾元素的發(fā)現(xiàn)有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子數與電子數之差為（　�。�
A．0B．175C．57D．118

分析 原子118293X左下角表示質子數，原子中質子數=電子數，左上角表示質量數，質量數=質子數+中子數．

解答 解：原子118293X中質子數為118，原子中質子數=電子數，所以電子數是118；質量數是293，質量數=質子數+中子數，所以中子數是175，中子數與電子數之差=175-118=57．
故選C．

點評 本題考查了質子數、中子數、質量數、電子數及其相互關系，難度不大，根據原子中質子數=電子數，質量數=質子數+中子數解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當提高氧氣的濃度  C．適當提高反應的溫度    D．適當降低反應的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據兩反應本質，判斷B（填（A）、（B））能設計成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應，（B）是氧化還原反應．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作時電池負極是Fe （填電極材料）．
②負極電極反應式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，則正極為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量5.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，化合物B常溫下呈液態(tài)，這些單質和化合物之間存在如下的關系：

試回答下列問題：
（1）甲、乙的化學式分別為Na、O2；指出化合物A中所含的化學鍵離子鍵、共價鍵．
（2）化合物A與化合物B反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應
B．每生成64 g SO2，轉移電子的物質的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．影響化學反應速率的因素很多，株洲二中課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
Ⅰ取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2 的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．

（1）請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
（2）在前4min 內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min 之后，反應速率逐漸減慢，
請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
Ⅱ小組同學發(fā)現(xiàn)，若改用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他們決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
（3）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因②：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因③：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因④：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因⑤：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
（4）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a 中反應速率加快，實驗b 中反應速率減慢，則說明原因③是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．
（5）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2 的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；  ②滴加少量CuSO4 溶液；  ③將鋁片剪成100 條；  ④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤加入蒸餾水；  ⑥加入少量KNO3 溶液；  ⑦升高溫度其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于如圖所示裝置的說法，正確的是（　�。�
A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子結構示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（4）寫出③形成的單質的結構式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結構．寫出A的電子式；A可與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．普拉西坦（如圖）是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經藥．下列關于普拉西坦的說法不正確的是（　�。�
A．一氯取代物有5種B．二氯取代物有8種C．可發(fā)生水解反應D．該物質中有羰基

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