(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
A．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HBr
B．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n molBr2
C．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－Br鍵斷裂
D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
E．溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化
F．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
ABCEF,   ACE
在一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，體系中各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。B中在任何情況下，都滿足，但反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。C中反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度不一定相等，D不正確，也不能說明。E正確，也能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。由方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以在任何情況下，壓強是相同的，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t3時，正逆反應(yīng)速率相等
C．t2時，N的消耗速率大于N的生成速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強不變D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2    molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是（   ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應(yīng)開始時充入2 molA和1 molB，達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是(     )
A．4molA + 2molBB．3molC + 1molD
C．2molA + 1molB + 3molC + 1molDD．3molC + 1molD + 1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t2           t4        t5         t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數(shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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