【題目】完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2 ， 試推斷該有機(jī)物的分子式是（ ）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O

【答案】D
【解析】解：標(biāo)況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為： =4mol，
完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6mol H2O，同時(shí)消耗6mol O2 ，
則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目= =2、H原子數(shù)目= =6，
設(shè)有機(jī)物分子式為C2H6On ， 根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+ ﹣ ）=6，解得n=1，
故該有機(jī)物的分子式為C2H6O，
故選D．
先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)C、H原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，最后結(jié)合耗氧量確定有機(jī)物分子中O原子數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通電一段時(shí)間，觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的_____(選填“C”或“D”)端變藍(lán)。

（2）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）若電解一段時(shí)間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則：

①裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

②若電解前后體積變化忽略不計(jì)，則電后裝置甲中溶液的c(H+)為________。

（4）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中溶液需加入0.005mol堿式碳酸銅才能恢復(fù)原來(lái)的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（5）若裝置中的電源使用如右圖的一種新型燃料電池，以甲醇為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（6）電解一段時(shí)間后，拆解裝置，將圖中甲裝置取出后，用導(dǎo)線將石墨和Pt連接構(gòu)成閉合回路。則此裝置中Pt上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A.水的離子積變大，pH變小，呈中性

B.水的離子積變大，pH變大，呈堿性

C.水的離子積變小，pH變大，呈堿性

D.水的離子積變小，pH變大，呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的結(jié)構(gòu)與N2相似）

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(KJ/mol)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=_____kJ·mol-1。

(2)已知:

若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為______。

(3)以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)也可以制備甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
B.該反應(yīng)方程式中，x=1
C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5mol
D.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)aA（？）+ B（？）＝aC（g），下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）

A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系溫度

C.減少C的物質(zhì)的量濃度D.增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、E；
②寫出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B、C、 DE、；
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑除去，反應(yīng)方程式為 ， 該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種乙醇燃料電池原理如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比乙醇燃燒發(fā)電低
B.電池工作時(shí)，電極a上產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C.電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極b
D.電池反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

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