以下說法不正確的是（　�。�
A、從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等信息
B、物質(zhì)本身沒有好與壞之分，而人們對物質(zhì)的應用卻存在合理與不合理之分
C、對于化學變化，根據(jù)不同的需求，人們需要控制反應條件促進或抑制反應的發(fā)生
D、科學家創(chuàng)建元素符號、化學方程式等化學用語，是為了增加化學科學的神秘色彩
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,化學的主要特點與意義
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學應用
分析：A、從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號和外圍電子層排布等信息；
B、能合理利用好物質(zhì)就能為人類服務，如果利用不合理，就會對人類有害；
C、化學是研究物質(zhì)的組成性質(zhì)及其變化規(guī)律的，根據(jù)不同的需求，人們需要控制反應條件促進或抑制反應的發(fā)生；
D、科學家創(chuàng)建元素符號、化學方程式等化學用語，是為了更方便的研究物質(zhì)并不是增加化學科學的神秘色彩．
解答： 解：A、元素周期表左上方是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，正下方是相對原子質(zhì)量，故A正確；
B、能合理利用好物質(zhì)就能為人類服務，如果利用不合理，就會對人類有害，故B正確；
C、化學是研究物質(zhì)的組成性質(zhì)及其變化規(guī)律的，根據(jù)不同的需求，人們需要控制反應條件促進或抑制反應的發(fā)生，故C正確；
D、科學家創(chuàng)建元素符號、化學方程式等化學用語，是為了更方便的研究物質(zhì)并不是增加化學科學的神秘色彩，故D錯誤．
故選D．
點評：真正掌握化學的作用，化學是研究哪些方面，知道我們學了化學后應如何讓知識服務于人類．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式，能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇反應
B、氫氧化鋇與硫酸銅反應
C、硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應
D、氯化鋇與硫酸鎂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為
22.4ρ
NA
g
B、17g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為7NA
C、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
D、常溫下，0.2mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：SO42-+Ca2+=CaSO4↓
B、硫化亞鐵與溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
D、氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、化學方程式中
a
b
=2
B、t2時N 的 v正=v逆．
C、從t1到t2時刻 M的平均反應速率
1
2(t2-t1)
mol/（L．min）
D、t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol某一元醇，在密閉容器中燃燒后，其產(chǎn)物為CO2、CO、H2O．產(chǎn)物通過濃H2SO4后，濃H2SO4增重10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應后，CuO失重3.2g；最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6g．
（1）試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．
（2）舉出它的兩種主要用途．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點高，硬度大，難溶于水．取1.40g材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測得丙在標準狀況下的體積為0.896L．
乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解；丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）甲的化學式為
 
，屬于
 
晶體，丙的電子式為
 

（2）工業(yè)上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應，則其化學反應方程式為
 
，該反應屬于
 
（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）
（3）乙的水溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，寫出相應的離子方程式
 

（4）工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖所示：

試根據(jù)圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
①還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應的化學方程式
 
．制備中當氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）
 
．
②實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為（　�。�
A、35.5：108
B、l：2
C、108：35.5
D、8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

含Cr（Ⅵ）廢水中一般含Cr2
O
2-
7
 1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）強200倍，加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）以氫氧化物形式沉淀出來，工業(yè)廢水中Cr的含量已低于排放標準．
（1）試寫出電解時的電極反應方程式：
 
．
（2）寫出由Cr（Ⅵ）變?yōu)镃r（Ⅲ）的離子反應方程式：
 
．
（3）電解質(zhì)溶液pH逐漸
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）能否用石墨電極代替鐵電極？
 
．

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