11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2LCO和CO2混合氣體中含有碳原子樹木為0.5NA
B.常溫常壓下,71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2完全溶于水中,溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)<2NA

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
B、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析;
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2;
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行不徹底.

解答 解:A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol,故含有的碳原子個數(shù)小于0.5NA個,故A錯誤;
B、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng),故1mol氯氣轉(zhuǎn)移NA個電子,故B正確;
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol,故含6NA個原子,故C正確;
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),進(jìn)行不徹底,故氯水中氯元素的存在形式有Cl-、HClO、Cl2、ClO-,故有N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)+2N(Cl2)=2NA,故N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)<2NA,故D正確.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中,正確的是( 。
A.水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變
B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),一定是△H<0、△S>0
C.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng),僅改變濃度,若平衡移動,則平衡常數(shù)(K)一定改變
D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.如圖示中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的實驗轉(zhuǎn)化過程,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去.

(1)寫出F的化學(xué)式H2;寫出物質(zhì)A的一種用涂作油漆顏料,煉鐵等;
(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)溶液E中加入溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2
(4)溶液I中所受金屬離子是Na+、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn).請回答下列問題:
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是D.
①長江三峽水泥大壩 ②光導(dǎo)纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③④
(3)玻璃中含有SiO2,SiO2化學(xué)性質(zhì)很不活潑,但可用HF雕刻玻璃,寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4)盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl2;Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2;
③SiHCl2與過量H2在1000:1100℃反應(yīng)制得純硅;已知SiHCl2,能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易燃.下列說法正確的是:B.
A.第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B.第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C.第②步制SiHCl2的反應(yīng)中,H2是氧化產(chǎn)物
D.從制備硅的主要步驟來看,只有兩步涉及氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.2015年底和2016年初,全國范圍內(nèi)遭遇了霧霾大氣,為了改善空氣質(zhì)量,政府提出減少化石能源的使用,提倡新能源,國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè),下列說法錯誤的是( 。
A.光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B.硅單既能與氫氧化鈉反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以硅具有兩性
C.晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似,是具有金屬光澤的灰黑色固體
D.硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,減少化石燃料的使用,保護環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)實驗裝置圖回答問題.
(1)寫出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶;②錐形瓶;④容量瓶;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有④.(填序號)
(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器有溫度計,將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾.
(4)現(xiàn)需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤之處:①沒選用250mL容量瓶 ②沒有用玻璃棒引流.
(5)下列配制的溶液濃度偏小的是A
A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有液滴灑在容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是( 。
選項方法結(jié)論
A實驗室制氫氣,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液可以加快制備氫氣的反應(yīng)速率
B向Fe(NO32溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,
則溶液變黃
氧化性:H2O2>Fe3+
C吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△S<0
D相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率:粉狀大理石>塊狀大理石
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用.
(1)如圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.則反應(yīng)過程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ.
(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式.K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②試判斷K1>K2(填寫“>”“=”或“<”).
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c(填字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2           b.v(N2)=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強保持不變                                             d.混合氣體的密度保持不變
(3)化合物N2 H4做火箭發(fā)動機的燃料時,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.某同學(xué)設(shè)計了一個N2 H4-空氣堿性燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖所示.

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu;原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
③在t2時所得溶液的pH為1.(假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

10.計算下列混合溶液的pH:
(1)0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3:2體積比混合;
(2)0.10mol•L-1HAc溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以3:2體積比混合;
(3)0.10mol•L-1HCl溶液與0.10mol•L-1NH3溶液以2:3體積比混合;
(4)0.10mol•L-1NaH2PO4溶液與0.10mol•L-1NaOH溶液以2:3體積比混合.

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同步練習(xí)冊答案