【化學(xué)選修2： 化學(xué)與技術(shù)】（15分）

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?u> ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

③X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SO2和NO2都是大氣污染物。

（1）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為___________（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）．下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式是______________。濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比較，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（選填“>”、“=”或“<”）

（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為________________________________。

（5）SO2也可用于消除鉻的毒性。六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH應(yīng)升高到____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古奮斗中學(xué)高一上9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）請(qǐng)?zhí)钊胂鄳?yīng)化學(xué)試劑以除去括號(hào)中的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（加入的試劑為適量，反應(yīng)條件自行選擇）

（1）Na2SO4溶液（MgSO4）試劑：______________化學(xué)方程式：_______________________

（2）Cu（CuO）試劑：______________化學(xué)方程式：________________________________

（3）CO（CO2）試劑：______________化學(xué)方程式：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說法正確的是

A．三種氣體密度最小的是X

B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y

C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D．20 ℃時(shí)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2a=b，則下列推斷正確的是（乙醇的水溶液的密度比純水小）

A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1

C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO－2e-+CO32-＝2CO2

B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過程中滴加幾滴CuSO4溶液

C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液

D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A．lmol該有機(jī)物可以和4molH2反應(yīng)

B．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共面

C．該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)

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