Question

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ）
A.化學方程式：2NM
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，M的濃度是N濃度的2倍

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．在t2時，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應的方程式為2NM，故A正確； B．t2時，M、N物質(zhì)的量還在變化，所以沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，故C錯誤；
D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．