下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（　　）
A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B、復分解反應一定沒有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應
D、分解反應一定不是氧化還原反應
考點：化學基本反應類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A．生成鹽和水的反應不一定是中和反應；
B．兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應；
C．一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的反應為置換反應；
D．一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應為分解反應．
解答： 解：A．生成鹽和水的反應物不一定是中和反應，如酸性氧化物和堿的反應、堿性氧化物和酸的反應，故A錯誤；
B．兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應，所以復分解反應中一定沒有單質(zhì)參加，故B正確；
C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應不一定是置換反應，如：2H2S+SO2=3S+2H2O就不是置換反應，故C錯誤；
D．分解反應可能是氧化還原反應，如2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學基本反應類型的判斷，明確化學基本概念是解本題關鍵，采用舉例法來判斷即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應物可以反應合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為
 
；該電池負極的電極反應式為：
 
．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．
③若該電池通入O2的量為1L（標準狀況），且反應完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，檢驗溶液中除OH-外其他陰離子的步驟如圖所示．

回答下列問題：
（1）填寫試劑的化學式①
 
②
 
⑤
 
．
（2）試劑④可能是
 
 （填選項字母）．
A．石蕊試液    B．硫酸銅溶液
C．溴水        D．品紅溶液
（3）若試劑④是酸性KMnO4溶液，寫出氣體E與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式
 
．
（4）加過量試劑③的目的是
 
．
（5）試劑②能否用試劑③代替
 
（填“能”或“否”），理由是？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關系如圖1（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：
 
．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為
 
．
（6）對于反應2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時G的濃度為0.25mol/L）．請在圖3中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇符合下列問題的化學反應，把下列反應方程式的編號填入括號內(nèi)：①屬于既不是分解反應，又不是氧化還原反應的是
 
；②屬于既是分解反應，又是氧化還原反應的是
 
；③只屬于氧化還原反應的是
 
；④只屬于化合反應不屬于氧化還原反應的是
 

A．Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
B．2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
C．2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．Cl2+2KI═2KCl+I2
G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

互動交流學習體會是新課改倡導的學習方法之一．以下A、B、C、D 四種說法是四位同學相互交流的學習體會，其中有錯誤的是（　　）
A、燃燒不一定有氧氣參加
B、只要有鹽和水生成的反應就一定是中和反應
C、一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應不一定是置換反應
D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H8Cl60）和C60反應，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl2]-．這個很陌生物質(zhì)生成的反應原理與我們中學化學中某個反應原理相類似．該反應是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2Na+H2=2NaH
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、CO2+2NH2=CO（NH2）2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對化學反應知識的歸納和總結(jié)中，正確的是（　�。�
A、酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應
C、單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反
D、置換反應不一定要在溶液中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有CO32-、SO42-、HCO3-三種離子中的一種、兩種或三種都有．為探究其組成，現(xiàn)取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請設計合理實驗，在此實驗的基礎上做進一步的實驗，得出實驗結(jié)論．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．完成下列探究過程：
（1）提出假設：
假設1：溶液中只存在CO32-
假設2：
 
．
假設3：
 
．
假設4：
 
．
假設5：
 
．
假設6：溶液中存在CO32-、SO42-、HCO3-．
（2）基于假設6，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
（可不填滿，也可增加步驟）
步驟編號 實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
②
 
③
 
④
 

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