Question

9．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物質(zhì)是Fe₂（SO₄）₃，可能含有的物質(zhì)是NaCl．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加AgNO₃溶液的方法來檢驗．（以上空格均填寫化學(xué)式）
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸鐵在水溶液中的電離方程式Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 由①無色溶液可知，一定不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃，由②③可知白色沉淀部分溶解，為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答 解：由①無色溶液可知，一定不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃，由②③可知白色沉淀部分溶解，為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，則一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不能確定是否含NaCl，
（1）由上述分析可知，一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄，不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃，可能含NaCl，檢驗NaCl向濾液中加AgNO₃，若產(chǎn)生沉淀則含，反之不含，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；Fe₂（SO₄）₃；NaCl；AgNO₃；          
（2）步驟③中的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸鐵在水溶液中的電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀為混合物，題目難度不大．