常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B．在A點，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
D．在C點，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+)
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
Ki1 =" " 4.3×10-7
Ki2 =" " 5.6×10-11
亞硫酸
Ki1 =" " 1.54×10-2
Ki2 =" " 1.02×10-7
 
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是

A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和
B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）
C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中正確的是

c(HCO3－):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 
D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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