【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　�。�
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
D.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

【答案】B
【解析】金屬元素的單質(zhì)往往有一些特例，它們的通性也不是所有金屬都具備的，學(xué)習(xí)中自己要善于積累，加強(qiáng)記憶才行。金屬汞是液態(tài)；特別不活潑的金屬像金、鉑在自然界中以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在；鋁、鋅等可以與堿溶液反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（　　）
A.這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道,其中能量最高的能級(jí)上的電子有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);Y能形成最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號(hào)元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________

（4）已知WY3的沸點(diǎn)為319 ℃,熔點(diǎn)為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1molNaOH的說法中，正確的是

A. NaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B. 1mol NaOH 的質(zhì)量為40g/mol

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNaOH 所占的體積為22.4L

D. 將1molNaOH溶于水配成100mL溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O2，且能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（2）丙的電子式為 ，丁中所包含的化學(xué)鍵類型有 (填字母序號(hào))。

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵

（3）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為 。

（4）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）。已知該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。

（5）已知另有物質(zhì)己為中學(xué)常見黑色磁性氧化物，能夠與A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與A反應(yīng)的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是 (填寫序號(hào))。

（6）資料顯示物質(zhì)己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性條件下，物質(zhì)己將TcO4— 轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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