19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入H2和使用催化劑均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．平衡時(shí)，分離出CH3OH，逆反應(yīng)速率先減小，后逐漸增大，平衡正向移動(dòng)

分析 A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總重量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$；
B、升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)；
C、催化劑不影響平衡移動(dòng)；
D、分離出生成物，逆反應(yīng)速率減小后隨平衡正向移動(dòng)增大．

解答 解：A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{混合氣體的總重量}{混合氣體的總物質(zhì)的量}$，混合氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以加入催化劑CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、分離出生成物甲醇，逆反應(yīng)速率減小后隨平衡正向移動(dòng)而增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算、化學(xué)平衡移動(dòng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=-28.5kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）計(jì)算該溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：
c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）20%．
（3）當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，推導(dǎo)c（Fe2+、Fe3+）與c（H+）、c（SO42-）的關(guān)系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液與Cu2S反應(yīng)生成CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣．
Ⅱ．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
（1）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HCO3）2或碳酸氫鈣．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（2）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)（由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液）．請(qǐng)判斷反應(yīng)⑤的反應(yīng)熱△H5=+16.3kJ/mol．
①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)體積可變的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣） 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不為Wmol/L的是（　　）
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用CaCO3與1mol•L-1稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒影響的是（　�。�
A．改用濃度為0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸鈣
C．稍微加熱，升高反應(yīng)溫度D．改用濃度為2 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作正確的是（　�。�
A．將金屬鈉保存在汽油中
B．將實(shí)驗(yàn)用剩下的鈉，放回保存鈉的試劑瓶中
C．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
D．向盛水的燒杯中投入拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

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