【題目】短周期元素A，B，C，D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A，C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述中正確的是

A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四種元素的原子半徑：

C.B，D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵

D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中短周期元素A，B，C，D可知，本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，利用元素周期律來(lái)分析解答問(wèn)題。

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則，，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，

A．硅處于周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳中存在鍵，而二氧化硅中不存在雙鍵，只有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．，，故一定條件下B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝-131.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8kJ·mol-1

則CH3OH的燃燒熱ΔH＝__。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__。

②向容積為1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。

則該反應(yīng)為__（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量__（填“變大”或“變小”或“不變”），平衡常數(shù)__（填“變大”或“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)

B. 圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A.將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8

B.用pH=1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

C.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)

D.室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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