Question

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)題干熱化學方程式結合蓋斯定律分析計算寫出；
（2）根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式；
（3）根據(jù)鍵能計算反應的焓變；焓變=拆化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量；

解答：解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，熱化學方程式為：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，熱化學方程式為：
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律①+②得到：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.5 kJ?mol^-1
即：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應為N₂+3H₂═2NH₃；
反應焓變△H=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出的能量=946KJ+3×436KJ-6×391kJ=92KJ；則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

點評：本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫方法和注意問題，注意焓變計算應和化學方程式的系數(shù)對應，物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注．