18．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氮原子基態(tài)時(shí)電子排布式：1S22S22P3
B．右圖為氮原子基態(tài)時(shí)的軌道表示式：
C．S2-電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．29Cu原子基態(tài)排布式：[Ar]3d94s2

分析 A．氮原子為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子；
B．N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，應(yīng)遵循保利原理和洪特規(guī)則即2p軌道3個(gè)電子自旋方向相同；
C．S原子為16號(hào)元素，S2-核外有18個(gè)電子；
D．Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，處于全滿(mǎn)和半滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：A．氮原子為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p3，故A正確；
B．N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，應(yīng)遵循保利原理和洪特規(guī)則即2p軌道3個(gè)電子自旋方向相同，其軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；
C．S原子為16號(hào)元素，S2-核外有18個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；
D．Cu為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，處于全滿(mǎn)和半滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的電子排布圖以及電子排布式，明確相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分散系中．分散質(zhì)粒+直徑最小的是（　　）
A．KC1 溶液B．Fe （OH）3膠體C．牛奶D．石灰乳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．石油是一種重要的資源，其常壓蒸餾的產(chǎn)品在一定條件下能轉(zhuǎn)化為芳香烴．A-F均為有機(jī)化合物，C的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）A物質(zhì)是由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的，凱庫(kù)勒進(jìn)一步研究認(rèn)為它的分子可能A打環(huán)狀結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是ad（填選項(xiàng)字母）．
a．其分子是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．其分子中每個(gè)碳原子間的化學(xué)鍵完全相同
c．其分子中所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)
d．其分子中不含極性鍵
（2）E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，F(xiàn)物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；
（5）請(qǐng)說(shuō)出C物質(zhì)的一種用途制備聚乙烯材料、水果催熟劑等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，鐵塊首先溶解完的是（　�。�
A．20.0 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液B．250.0 mL 2 mol•L-1 HCl溶液
C．150.0 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液D．500.0 mL 3 mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液c（H+）先變大后變小
B．溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)
C．氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫
D．反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說(shuō)法不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點(diǎn)比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)可以作為判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高，所以堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)也隨原子序數(shù)增大而升高
B．Na能與冷水反應(yīng)，推測(cè)Cs也能與冷水反應(yīng)
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3
D．CO2不能與Ba（NO3）2反應(yīng)，所以SO2也不能與 Ba（NO3）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳酸鍶（ SrCO3）可、作磁、材料、電子元件和焰火材料等．以天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3．FeO．Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備SrCO3的工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
回答下列問(wèn)題：
（I）寫(xiě)出一條能加快“浸取轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率的措施：升高溫度增大純堿濃度；濾液1的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）加入HC1、HNO3混酸溶解后，所得溶液中陽(yáng)離子共有5種；濾渣1的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）“除鋇”過(guò)程中硫酸過(guò)多會(huì)導(dǎo)致鍶元素的損失．若除鋇后所得溶液（M）中c（Ba2+）=1.0×10-5mol•L-1，要使鍶元素不損失，則M中c（Sr2+）應(yīng)不超過(guò)0.029mol•L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3+H2O+CO2↑．“沉鍶”過(guò)程中鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示，60℃之前，鍶的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于二氧化碳逸出有利于SrCO3生成．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過(guò)熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al2O3渣團(tuán)．請(qǐng)寫(xiě)出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$ CB．CH4與CH3CH2CH3
C．D．

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