某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得生成的混和氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.714，則X的相對(duì)分子質(zhì)量約為


  1. A.
    22.85
  2. B.
    79.97
  3. C.
    159.94
  4. D.
    45.69
B
分析：根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算出混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，假定混合氣體為1mol，計(jì)算出混合氣體質(zhì)量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，計(jì)算出X的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒X的質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，在利用摩爾質(zhì)量計(jì)算X的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為0.714×32，
假定混合氣體為1mol，則質(zhì)量為0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．
由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，設(shè)生成混合氣體為1mol需X的物質(zhì)的量為nmol則
1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol．
所以氣體X的摩爾質(zhì)量為=79.97g/mol．
所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為79.97．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查利用摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，難度較小，關(guān)鍵利用方程式確定X與混合氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物x與混合物的質(zhì)量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?平頂山模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
②⑧
②⑧
（填序號(hào)）
①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na2O2，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；
③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明原未知溶液中含有SO42-；
④酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過(guò)頭；
⑤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl固體；
⑥將SO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無(wú)色；
⑦將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；
⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來(lái)越小，氣體的顏色越來(lái)越淺．
⑨將一束亮光分別通過(guò)紅褐色氫氧化鐵膠體溶液和無(wú)色的硅酸膠體溶液，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；
⑩在盛有某物質(zhì)x溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則x一定是醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__________(填序號(hào))。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②用一團(tuán)脫脂棉包裹適量的Na2O2，滴入幾滴水后脫脂棉燃燒；

③在某未知溶液中滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量的稀鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明原未知溶液中含有；

④酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛始終要注視著滴定管中溶液的體積變化，以防滴定過(guò)頭；

⑤配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 g NaCl固體；

⑥將SO2通入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液先變紅后變無(wú)色；

⑦將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，現(xiàn)象相同；

⑧在一定量的濃硝酸中加入足量的銅，產(chǎn)生氣體的速率越來(lái)越小，氣體的顏色越來(lái)越淺；

⑨將一束亮光分別通過(guò)紅褐色氫氧化鐵膠體和無(wú)色的硅酸膠體，前者可以看到一條光亮的通路，后者則看不到；

⑩在盛有某物質(zhì)X溶液的試管中滴加適量的銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，則X一定是醛。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

     A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

     A．及時(shí)分離出C氣體            B．適當(dāng)升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”）。

⑺某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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