19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入氯化銨固體B．適當(dāng)升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

分析 氨水存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，以此解答該題．

解答 解：A．加入氯化銨固體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小，故A正確；
B．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向氨水中通入氨氣，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c（NH4+）增大，c（OH-）減小，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向
C．正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
時(shí)間/min
濃度/（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
（1）10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.009 mol/（L•min）．
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是AD（填字母序號(hào)）．
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）40min后的反應(yīng)速率一定（填“一定”或“不一定”）比20～30min內(nèi)的反應(yīng)速率快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是（　　）
A．MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代
C．MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）畫出B和C元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B．反應(yīng)放出的熱量為 0.2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)
D．在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）：c（CO2）=3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行
B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△G=△H-T△S＜0的方向進(jìn)行
C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行
D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低
B．定溶時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后未干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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