常溫下，下列說法正確的是
A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)
C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)
D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)
BD

試題分析：醋酸是弱酸，其溶液顯酸性，加水稀釋時溶液的酸性減弱，則溶液中c(H+)減小，但是水的離子積不變，則溶液中的c(OHˉ)增大，故A錯誤；混合后得到CH3COONa溶液，因為酸堿恰好完全中和，CH3COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B正確；NH4Cl是強酸弱堿鹽，其電離程度遠遠大于水，氯離子不能水解，銨根離子部分水解，消耗水電離出的氫氧根離子，使水的電離平衡右移，則c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)，故C錯誤；氯化銨溶液中含有的離子有Clˉ、NH4+、H+、OHˉ，根據(jù)電荷守恒原理可知，c(H+)+c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)，故D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和滴定是應用最多的滴定�，F(xiàn)在以酚酞為指示劑，用已知濃度的NaOH溶液去滴定一定體積、未知濃度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若實驗操作不當會導致實驗誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是      。
①酸式滴定管洗滌后沒有用待測液潤洗
②堿式滴定管洗滌后沒有用標準液潤洗
③在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水
④待測液從錐形瓶中濺出
⑤滴定過程中起始讀數(shù)時俯視，終點后讀數(shù)時仰視
（2）在滴定管使用時首先應該進行的操作是_______________________，滴定過程中左手控制滴定管，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，達到滴定終點的現(xiàn)象是：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）
A．c(Na+) = c(NH2－)B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+)D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是
A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
B．應更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③
B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)
A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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