精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，同時產生O2，則：
（1）該反應的化學方程式為：______；
（2）該反應中氧化劑的名稱為______，還原產物的化學式為______；
（3）若消耗0.1mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為______．

解：（1）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明反應過程中有碘單質生成，反應中碘化鉀是還原劑，臭氧作氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以是碘化鉀和臭氧、水反應生成碘、氧氣和氫氧化鉀，
反應方程式為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
故答案為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；
（2）該反應中臭氧得電子化合價降低，所以臭氧是氧化劑；氧化劑對應的產物是還原產物，所以氫氧化鉀是還原產物．
故答案為：臭氧； KOH；
（3）設轉移電子的物質的量是x．
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 轉移電子
1mol 2mol
0.1mol x
x=0.2mol
故答案為：0.2 mol．
分析：（1）臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明反應過程中有碘單質生成，反應中碘化鉀是還原劑，臭氧作氧化劑得電子發(fā)生還原反應．
（2）反應中得電子化合價降低的物質是氧化劑；氧化劑對應的產物是還原產物．
（3）根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量．
點評：本題以臭氧的性質為載體考查了反應方程式的書寫、氧化劑和還原產物的判斷等知識點，難度不大，轉移該反應中臭氧并不都作氧化劑，只有的作氧化劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到
258
258
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=
3
3
．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分數），壓縮空氣經臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若
V(臭氧空氣)V(煙氣)
流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；      CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質量抽測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市浦東新區(qū)高三下學期4月質量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年上海市浦東新區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到______g石膏．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為______．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=______．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分數），壓縮空氣經臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案