10.加熱12.6克的NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時,剩余物質(zhì)是什么,計算其質(zhì)量?

分析 NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,根據(jù)方程式知,NaHCO3完全分解時最終得到的物質(zhì)是Na2CO3,根據(jù)NaHCO3和Na2CO3之間的關(guān)系式計算.

解答 解:NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,根據(jù)方程式知,NaHCO3完全分解時最終得到的物質(zhì)是Na2CO3,
設(shè)生成的Na2CO3質(zhì)量是x,
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
168g          106g
12.6g         x
168g:106g=12.6g:x
x=$\frac{106g×12.6g}{168g}$=7.95g
答:剩余物質(zhì)是碳酸鈉,其質(zhì)量為7.95g.

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用Pt作電極,電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液,當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)況)Cl2時,停止電解,取出電極,將兩杯溶液混合,混合液的pH為(混合后溶液體積為500mL)( 。
A.1.4B.5.6C.7D.12.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中,正確的是( 。
A.提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的科學(xué)家是拉瓦錫
B.化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
C.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
D.英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律,把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是(  )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同;
③28g CO的體積約為22.4L;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同;
⑤同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大;
⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比.
A.僅⑤⑥B.僅②⑤⑥C.僅②③⑤⑥D.僅①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.3.6mol/LB.3.2mol/LC.2.8mol/LD.2.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解).
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性.稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL.
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH (填化學(xué)式),與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).
④打開K2,通入空氣一段時間 (填入該步應(yīng)進行的操作).
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg.
(4)數(shù)據(jù)分析(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048(a-b)}{{V}_{m}x}$×100%.
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積偏小 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.無水三氯化鐵易升華,有強烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽.
(1)實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶)、過濾、洗滌干燥得FeCl3•6H2O;再將FeCl3•6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水,得到無水FeCl3
(2)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O43•5H2O]的實驗流程如圖1所示:
①為抑制FeCl3水解,溶液X為(濃)鹽酸.
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,則含有Fe3+
③所得Fe2(C2O43•5H2O需用冰水洗滌,其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗.
④為測定所得草酸鐵晶體的純度,實驗室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲(填“甲”或“乙”)中;下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O43•5H2O含量偏低的是c.
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出.為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程:
Ⅰ.有關(guān)資料:銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗:
(1)提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為CuCl.
(2)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,按照AECBFD的順序連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物,實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可).

(3)觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論;
實驗結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質(zhì)不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象回答:
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色;
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)問題討論
①關(guān)于電解CuCl2溶過程中,電解液的pH變化,一種觀點從理論上分析認(rèn)為是逐漸增大,你覺得支持這一說法的理由是(結(jié)合方程式回答)a:a中由于Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,電解使Cu2+濃度減小,水解平衡逆向移動,溶液酸性減弱,pH增大.
另一同學(xué)用pH試紙測定其電解前后變化,結(jié)果發(fā)現(xiàn)是在減小,你覺得原因是b:b中電解產(chǎn)生的氯氣溶于水,使水溶液酸性增強,pH減小.
②實驗過程中,若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱,可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸;空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.近年來,科技人員又研究得到一種新型材料--泡沫鋁.它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金(合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì))中而制成的,其優(yōu)點是硬度高,密度。s為0.16~0.5g•cm-3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料,近幾年就可大批量投放市場,則下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是( 。
A.泡沫鋁是純凈物
B.泡沫鋁是一種合金
C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D.泡沫鋁可用于飛機制造

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