Question

8．下列一句話中敘述了兩個(gè)值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．無(wú)法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個(gè)數(shù)和2L 0.5mol/L NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)：A；
（2）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO₃^-）：B；
（3）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的
物質(zhì)的量濃度：D；
（4）用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，則兩個(gè)電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽(yáng)極附近溶液的pH大小關(guān)系是：A；
（5）同條件下，一堆鋼管單獨(dú)露天堆放，另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起，則兩堆鋼管腐蝕的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

Answer 1

分析 （1）氯化銨中，銨根離子水解，濃度越大水解程度越小；
（2）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大；
（3）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，溶液顯示中性，根據(jù)中和原理來(lái)回答；
（4）電解NaCl溶液陰極是氫離子放電，附近溶液的產(chǎn)生氫氧化根離子，而CuSO₄溶液陽(yáng)極是氫氧根離子放電，附近溶液產(chǎn)生氫離子；
（5）鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，所以鐵加速被腐蝕；
（6）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程濃度減小．

解答 解：（1）氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個(gè)數(shù)大于2L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個(gè)數(shù)，故答案為：A；
（2）碳酸鈉溶液中，碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，及升高溫度以黃埔，碳酸氫根的濃度增大，故答案為：B；
（3）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來(lái)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的，但是酸和堿的濃度大小不能確定，故答案為：D；
（4）電解NaCl溶液陰極是氫離子放電，附近溶液的產(chǎn)生氫氧化根離子，而CuSO₄溶液陽(yáng)極是氫氧根離子放電，附近溶液產(chǎn)生氫離子，故答案為：A；
（5）鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，所以鐵加速被腐蝕，故答案為：B；
（6）醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則醋酸加水多，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡的影響等方面知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．