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用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA
D
A.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數可能為NA，如氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉。B.用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.2×6.02×1023 C.0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，因為氫氧化鋁膠粒是由很多個氫氧化鋁分子組成的，所以生成的膠粒<0.1NA個。D.N2和CO的相對分子質量都是28，所以28g混合氣體就是1mol，D正確。故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下到敘述正確的是                （   ）
A．常溫下，4.6gNa和足量的O2完全反應失去電子數為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L D2O中含有的電子數為NA
C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數為6NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）
A．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA
B．鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數為3NA
C．1molNH4+所含質子數為10NA
D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（   ）
A．所得溶液的物質的量濃度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．常溫下，36.5g HCl氣體占有的體積一定為22.4L
D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pg某結晶水合物A?nH2O受熱失去全部結晶水，質量變?yōu)閝g，由此可以知道結晶水合物的式量為（ ）
A．18pn/（p-q）B．18pn/pC．18 qn/pD．18qn/（p-q）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是
A．鎂和銅B．鋅和銅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是
A．20g重水（D2O）中含有10NA個電子
B．標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數約為NA
C．4.6 g Na在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為0.2NA
D．25℃時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如下：
實驗序號
甲
乙
丙
合金質量
0.390g
0.702g
0.936g
氣體體積
448mL
672mL
672mL
分析上表數據后計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度
（2）合金中鎂與鋁的物質的量之比
（3）在實驗甲反應后溶液中加入過量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少應加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2摩爾SO2的質量是
A．32克B．64克C．96克D．128克

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