【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.充電時，正極質(zhì)量增加

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，陰極反應式為Li++6C+e-═LiC6

D.放電時，Li+移向石墨電極

【答案】C

【解析】

A．充電時，正極發(fā)生的反應為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．放電時，石墨電極為負極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；

C．充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應式為Li++6C+e-═LiC6，故C正確；

D．放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. CPAE能發(fā)生取代反應、加成反應

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .

（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .

（4）反應①的化學方程式為_________ 。

（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：________________。

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a_________b（填“＞”、“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b kJmol﹣1

（3）已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJmol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：________________________（注明“+”或“﹣”）。

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1

總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

（5）已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1。

①儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是________________________。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯。甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成CH3、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應生成乙烯（該反應過程可逆）。

物質(zhì)

燃燒熱（kJmol-1）

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______。

（2）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式為C2H4O，不含雙鍵）。該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是______（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）在一定條件下，向2L的恒容密閉反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述（1）反應，10分鐘后達到平衡，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%．則：

①用CH4表示該反應的平均速率為______。

②在該溫度下，其平衡常數(shù)K=______。

③下列說法正確的是______。

a．升高溫度有利于提高C2H4的產(chǎn)率

b．向平衡體系中充入少量He，CH4的轉(zhuǎn)化率降低

c．當混合氣體的密度不再變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

d．向上述平衡體系中再充入1molCH4，達到平衡后H2的體積分數(shù)減小

e．若實驗測得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）為受溫度影響的速率常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)K=

（4）以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。電解過程中，陽極區(qū)溶液中c（H+）逐漸______（填“增大”、“減小”或“不變”），陰極反應式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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