Question

(9分)下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1) 元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。

(2) 元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為       。元素①與⑤形成的化合物的電子式為       。

(3) 在相同條件下，元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是（填寫(xiě)化學(xué)式）      ；這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)化學(xué)式）      ；

(4)元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次（填寫(xiě)“增強(qiáng)”或“減弱”）       ，它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是（化學(xué)式）       。

(5)將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待其熔成球狀時(shí)，將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）離子鍵；；

（3）Al  NaOH

（4）減弱  HBr

（5）2Na＋Cl₂2NaCl

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可得出，①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）鎂和氯都是活潑的金屬和非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵。H和F都屬于非金屬，形成的化學(xué)鍵是極性鍵，電子式為。

（3）同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，所以Al和鹽酸反應(yīng)最緩慢、NaOH的堿性最強(qiáng)。

（4）同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次減弱，氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是HBr。

（5）在加熱時(shí)鈉和氯氣發(fā)生化合，生成離子化合物NaCl。