下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(　　)

A．H2O                   B．NH3

C．C2H4                   D．CH4


C　[H2O、NH3、CH4分子的中心原子O、N、C形成的都是sp3雜化軌道，但是H2O、NH3只形成2個(gè)或3個(gè)共價(jià)鍵，有2個(gè)或1個(gè)雜化軌道被孤對電子占據(jù)。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說法錯(cuò)誤的是(　　)

晶格能/kJ·mol－1

離子半徑/pm

①

LiF LiCl LiBr LiI

1 031 845 807 752

Li＋ Na＋ K＋

60 95 133

②

NaF NaCl NaBr NaI

915777　 740　693

F－ Cl－ Br－ I－

136 181 195 216

③

KF KCl KBr KI

812 708 676 641

A.晶格能的大小與離子半徑成正比

B．陽離子相同、陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小

C．陽離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大

D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目

B．冰和干冰的晶體類型不相同

C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性排列

D．氦是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


德國和美國科學(xué)家首次研制出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由多個(gè)正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。請回答：

(1)C20分子中共有________個(gè)正五邊形，共有　　　　條棱邊。C20晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)固體C60與C20相比較，熔點(diǎn)較高的應(yīng)為________，理由是_________________。

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下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是(　　)

A．C2H2                     B．C2H4

C．C3H8                     D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。請回答下列問題：

(1)Fe (CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià)，寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：_____________。

(2)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)等電子原理在下表中填出相應(yīng)的化學(xué)式。

NH

N2H

NO

N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（   ）

A.乙醇、甲苯、硝基苯            B.苯、四氯化碳、己烯

C.乙醇、乙醛、乙酸          D.苯、甲苯、環(huán)己烷

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