Question

16．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符號是¹⁸₈O；
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有A、C（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產生常見的某氣體；可使用的催化劑為（填化學式）MnO₂和FeCl₃．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，W是氧元素，W的核素符號是¹⁸₈O，
故答案 為：¹⁸₈O；
（2）X為Na元素，Z為Cl元素，用電子式表示X和Z形成的化合物為，
故答案為：；
（3）Y與W形成的化合物為二氧化硅，X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，它們反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O； 
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵，
故選：A、C；  
（5）W是氧元素，W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物為雙氧水，其稀溶液易被催化分解，來加快產生常見的氣體為氧氣，可使用的催化劑為MnO₂或FeCl₃，
故答案為：MnO₂；FeCl₃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．