請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)明礬與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：__________________________________________。

(2)明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：__________________________________________。

解析：注意過量問題，不過量的全消耗。

答案：(1)3Ba2++6OH-+2Al3++33BaSO4↓+2Al(OH)3↓

(2)Al3++2+2Ba2++4OH-2BaSO4↓++2H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：X
O
O
，Y
Cl
Cl
，M
H
H
．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是
Cl
Cl
，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為
H++HCO3-═H2O+CO2↑
H++HCO3-═H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：
Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鶴壁高中高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中   ②氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合
③碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)             ④氫氧化鐵加入稀鹽酸

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